Des faits sur le zinc que tout le monde veut savoir

Dans le tableau périodique, le zinc est désigné par le symbole chimique de Zn et un numéro atomique de 30. Le nombre d'électrons par couche est de 2, 8, 18 et 2. Les deux électrons de valence du zinc sont chargés de former des liaisons avec différents atomes, qui est déterminé par son affinité électronique, son électro-négativité et ses énergies d'ionisation. Le zinc réagit efficacement avec l'oxygène pour produire de l'oxyde de zinc. Il forme en outre des alliages avec d'autres éléments métalliques et est utilisé à des fins industrielles.

1. Comment le zinc a-t-il obtenu son nom ?

Le nom de l'élément zinc provient du mot allemand "Zink". Selon la Royal Society of Chemists, il provient du mot persan "Seng", qui implique la pierre. Zink pourrait également en déduire "semblable à l'étain" en raison de son lien avec le mot allemand zinn qui signifie étain. Le métal était aussi appelé Indian Tin, tutanego, calamine et spinter.

2. Présence de zinc sur terre.

Le zinc représente environ 75 parties par million (0,0075 %) de la croûte terrestre, ce qui en fait le 24e composant le plus abondant. Le sol contient du zinc dans 5 à 770 parties par million avec une normale de 64 parties par million. L'eau de mer n'en contient que 30 parties par milliard et l'air, de 0,1 à 4 µg/m ³ . Le composant se trouve généralement en association avec d'autres métaux de base, par exemple :le cuivre et le plomb dans les minéraux.

Les actifs mondiaux distingués en zinc totalisent environ 1,9 à 2,8 milliards de tonnes. De vastes gisements se trouvent en Australie, au Canada et aux États-Unis, avec les plus grandes réserves en Iran. De plus, le zinc est acquis à partir de ses minéraux en concentrant et en grillant le minerai, au point de le réduire en zinc par chauffage au charbon ou par électrolyse. La production mondiale est de plus de 11 millions de tonnes par an.

3. Utilisations courantes du zinc (Zn)

• La plupart du zinc est utilisé pour galvaniser (pour stimuler avec du courant électrique) d'autres métaux, par exemple :le fer, pour empêcher la rouille. L'acier galvanisé est utilisé pour les automobiles, l'éclairage public et les obstacles de sécurité.

• De grandes quantités de zinc sont utilisées pour produire des moulages sous pression, qui sont essentiels dans les secteurs de l'automobile, de l'électricité et de la quincaillerie. Le zinc est également utilisé dans les alliages, tels que le métal, le nickel-argent et l'aluminium.

• L'oxyde de zinc est généralement utilisé pour fabriquer des peintures, du caoutchouc, des cosmétiques, des produits pharmaceutiques, des plastiques, des encres, des nettoyants, des batteries, des textiles et des matériaux électriques. Le sulfure de zinc est utilisé dans la fabrication de peintures brillantes, de lumières vives et d'écrans à rayons X.

• Le zinc possède des propriétés solides hostiles aux destructeurs, qui le rendent résistant à la rouille de forme. Au moment où il est consolidé avec du fer et de l'acier, il est utilisé pour fabriquer des objets qui doivent résister aux composants.

4. Quelles sont les propriétés chimiques du zinc ?

• Rayon atomique non lié de 2,01.

• Rayon covalent de 1,20

• Electronégativité de 1,65 sur la base de l'échelle de Pauling

• Le zinc est un élément métallique de transition.

• C'est un conducteur de puissance raisonnable et brûle dans l'air avec une flamme bleu-vert brillante produisant des nuages ​​blancs sur l'oxyde.

• Le zinc exposé à l'air formera une couche de carbonate de zinc en réagissant avec le dioxyde de carbone. Cette couche protège le métal des réactions ultérieures avec l'air ou l'eau.