Comment prévenir la corrosion des métaux

Qu'est-ce qui cause la corrosion ?

La corrosion est le processus par lequel le métal se dégrade lorsqu'il entre en contact physique avec un gaz ou un liquide. Ce contact provoque une réaction électrochimique qui entraîne une oxydation à la surface du métal et est souvent visible à l'œil nu. La plupart des métaux sont sensibles à la corrosion.

Les métaux sont largement utilisés dans des environnements difficiles tels que l'automobile, la marine, la construction, l'exploitation minière, le nucléaire, le pétrole et le gaz, ainsi que dans presque tous les aspects de la vie quotidienne. La corrosion peut avoir un effet catastrophique si les matériaux utilisés se dégradent et deviennent impropres à l'usage, ce qui signifie que la corrosion des métaux et la dégradation des matériaux ont d'importantes implications en matière de sécurité, juridiques et financières.

Types de corrosion.

Corrosion Engineering, rédigé en 1967 par Mars Fontana et Norbert Greene, a identifié huit formes de corrosion ; ceux-ci comprenaient la corrosion d'attaque générale, la corrosion localisée et la fissuration environnementale. La forme de corrosion la plus fréquemment rencontrée dans les métaux est la corrosion d'attaque générale où une réaction électrochimique affecte la surface du métal provoquant sa décomposition. Une fois la surface décomposée, le métal s'affaiblit, ce qui entraîne sa rupture ultime.

Prévenir la corrosion.

Choisir le bon métal

L'un des moyens les plus simples de prévenir la corrosion consiste à sélectionner le métal le plus approprié pour le travail. L'aluminium et l'acier inoxydable sont tous deux résistants à la corrosion. L'aluminium ne se corrode pas car il est protégé de la couche d'oxyde qui se produit naturellement, et l'acier inoxydable résiste à la corrosion en raison de l'ajout de chrome à l'alliage. Le chrome protège le matériau en créant un film qui empêche le gaz ou le liquide d'entrer en contact avec la surface. D'autres alliages, tels que l'alliage d'aluminium, peuvent être protégés par anodisation. C'est là qu'une épaisse couche d'oxyde d'aluminium est créée par un processus d'oxydation contrôlée.

Protection cathodique ou anodique

La protection contre la corrosion par des méthodes cathodiques ou anodiques est connue sous le nom de "revêtement sacrificiel". C'est là que le métal de base est recouvert d'un autre métal qui est plus - ou moins - susceptible de corrosion.

Pour protéger les métaux cathodiquement, un métal de base tel que l'acier est galvanisé avec un autre métal comme le zinc. Le zinc est un métal qui se corrode plus rapidement que l'acier, donc lorsque l'oxydation du zinc a lieu, l'oxydation de l'acier est inhibée; car le zinc s'oxyde en premier, le zinc est sacrifié et l'acier bénéficie de sa protection. Ce processus de protection est utile pour les métaux utilisés dans les pipelines et dans les industries marines et pétrolières.

Avec la protection anodique, un métal moins actif est utilisé pour recouvrir le métal de base important. L'étain est un métal moins actif que l'acier et s'oxyde plus lentement que l'acier. L'acier sera protégé de l'oxydation tant que le revêtement d'étain restera en place, car l'étain est la première ligne de défense.

Peinture ou revêtements en poudre

La peinture ou les revêtements en poudre sont le moyen le plus rentable de prévenir la corrosion des métaux. La peinture ou la poudre crée une barrière entre le métal et le gaz ou liquide corrosif. Les revêtements en poudre peuvent être appliqués sur l'aluminium, l'acier, le bronze, le cuivre, le laiton ou le titane et sont disponibles dans une gamme de présentations comprenant l'acrylique, l'époxy et le polyester. Le revêtement en poudre est appliqué en le pulvérisant sur du métal propre puis en chauffant le métal jusqu'à ce que la poudre fusionne avec lui, la finition résultante est une surface propre et lisse qui offre une protection sur une longue période.

Inhibiteurs de corrosion

Les inhibiteurs de corrosion suppriment chimiquement la corrosion et sont appliqués soit comme revêtement de surface protecteur, soit comme solution qui crée une réaction chimique pour former un film à la surface du métal afin d'empêcher l'oxydation. Les revêtements protecteurs comprennent des oxydes métalliques qui sont appliqués par un processus appelé passivation. Les inhibiteurs de corrosion sont les plus couramment utilisés commercialement dans la fabrication de châssis de véhicules et doivent être appliqués sur les faces intérieure et extérieure du métal pour assurer une protection maximale.

Maintenance et surveillance

La surveillance de l'état des métaux, en particulier ceux utilisés dans des environnements difficiles, peut aider à prévenir la corrosion. L'inspection et la surveillance régulières de l'état de surface, la recherche de fissures et de piqûres, ainsi qu'un programme d'entretien proactif peuvent prolonger la durée de vie des métaux utilisés. Les traitements peuvent être appliqués ou les composants remplacés avant que des dommages à long terme aux structures ou aux composants ne se produisent.

Protection environnementale contre la corrosion

La corrosion peut être évitée ou réduite par des mesures environnementales calculées. Lorsque des mesures sont prises pour contrôler les environnements agressifs, les réactions chimiques qui provoquent la corrosion peuvent être considérablement réduites. Les mesures visant à réduire la menace de corrosion peuvent inclure le contrôle d'autres produits chimiques externes et la réduction de l'exposition aux solutions salines. En s'assurant que le métal correct est sélectionné pour un travail particulier, ou que la qualité choisie a les propriétés chimiques adaptées à une utilisation dans un environnement particulier, les dommages aux structures peuvent être minimisés ou évités. Prendre le temps de rechercher la bonne nuance peut économiser de précieuses ressources métalliques, du temps et de l'argent.

Si vous souhaitez en savoir plus sur les nuances de métal, consultez nos guides techniques détaillés ici.