Faits moins connus du fluor

Qu'est-ce que le fluor ?

Le fluor est un élément chimique, avec le symbole F et a un numéro atomique 9. C'est l'halogène le plus léger et existe sous forme de gaz diatomique jaune clair extrêmement dangereux dans des conditions normales. En tant que composant le plus électronégatif, il est de nature réactive. Tous les autres composants, y compris certains gaz nobles, forment des composés avec le fluor. Le fluor réagit à tous les autres éléments et aucune substance chimique ne peut libérer le fluor de l'un de ses composés. Par conséquent, le fluor n'existe pas à l'état libre dans la nature et était difficile à découvrir pour les scientifiques. Il sort dans les gaz volcaniques et les eaux chaudes. Sa source principale est la fluorine; cependant, il se produit également dans la cryolite, l'eau de mer, les os et les dents. Le fluor est produit par électrolyse dans des conditions uniques.

Comment le fluor tire-t-il son nom ?

Le fluor est dérivé du mot latin "Fluere" qui signifie "Stream" ou "Flux". Le fluor sous forme de fluorure de calcium, ou fluorite, a été utilisé comme fondant dans le raffinage des minéraux. Le fluor naturel est un gaz jaune clair dangereux, destructeur et réactif. C'est le plus électronégatif de tous les éléments et il répond avec à peu près toutes les substances naturelles et inorganiques, y compris le métal, le verre, la poterie et l'eau. Généralement, le fluor forme des composés avec les gaz nobles non réactifs, notamment le xénon, le radon et le krypton.

Quelles sont les caractéristiques du fluor (F) qui le distinguent des autres éléments ?

• Configuration électronique :les molécules de fluor ont neuf électrons, un de moins que le néon, et une configuration électronique de 1s22s22p5 :deux électrons dans une coque intérieure remplie et sept dans une coque extérieure nécessitant un remplissage de plus. Les électrons externes sont incapables de protection atomique et connaissent une charge atomique efficace élevée de 9-2 =7 ; cela influence la propriété physique de l'atome.

• Réactivité :Les réactions du fluor basique avec les métaux nécessitent des conditions différentes. Les métaux alcalins provoquent des explosions et les métaux alcalins sont dynamiques; pour empêcher la passivation de la formation de couches de fluorure métallique, d'autres métaux tels que l'aluminium et le fer doivent être réduits en poudre.

• Isotopes :un seul isotope du fluor est normalement présent en grande quantité, l'isotope stable ¹⁹ . F. Il a une proportion magnétogyrique élevée et est sensible aux champs magnétiques; puisqu'il s'agit également du principal isotope stable, il est utilisé comme imagerie par résonance magnétique.

Quelles sont certaines utilisations du fluor (F) ?

Le fluor est un gaz sous des températures et des pressions normales. Il est normalement expédié sous forme de gaz comprimé dans des bouteilles ou généré par électrolyse du fluorure d'hydrogène ou par recyclage de produits chimiques contenant du fluorure. Le corrosif fluorhydrique (HF) est utilisé pour couper le verre, y compris la plus grande partie du verre utilisé dans la fabrication des ampoules. Le fluor se joint au carbone pour former une classe de composés appelés fluorocarbures. Peu de ces composés, par exemple, le dichlorodifluorométhane (CF2Cl2) ont été largement utilisés dans le cadre des systèmes d'aération, de climatisation et de réfrigération et dans les bombes aérosols vaporisées. Aujourd'hui, le fluor est encore produit par l'électrolyse du fluorure de potassium et de l'acide fluorhydrique et par l'électrolyse du fluorure acide de potassium liquide (KHF2).

Implication médicale du fluor (F).

Des études à partir du milieu du XXe siècle indiquent que le fluorure topique diminue les caries dentaires. Cela a d'abord été attribué à la transformation de l'hydroxyapatite de l'émail dentaire en fluorapatite plus forte, mais les réflexions sur les dents pré-fluorées ont discrédité cette hypothèse. Des revues de la littérature scientifique en 2000 et 2007 ont lié la fluoration de l'eau à une diminution critique de la carie dentaire chez les jeunes. 20 % des produits pharmaceutiques actuels contiennent du fluor. La majeure partie des sédatifs inhalés est intensément fluorée; le modèle halothane est considérablement plus oisif et puissant que ses contemporains.

Où trouve-t-on le fluor dans l'environnement ?

La présence de fluor dans l'eau naturelle est contrôlée par l'altération des roches. L'altération est un processus complet impliquant une réaction d'adsorption-désorption et de dissolution-précipitation. Lors de l'altération de la circulation de l'eau dans les roches et les sols, le fluor est également dissous dans les eaux souterraines. Le fluor dans l'apatite est très stable tandis que le fluor du mica est drainé rapidement. La présence de fluor dans les eaux souterraines varie en fonction du type de roches dont il provient.

Faits intéressants sur le fluor (F).

1. Le fluor est le plus réceptif et le plus électronégatif de tous les éléments chimiques. Les éléments avec lesquels il ne réagit pas sont l'oxygène, l'hélium, le néon et l'argon. Le fluor est le seul élément qui forme des composés avec les gaz nobles xénon, krypton et radon.

2. Le fluor est le treizième composant le plus abondant de la croûte terrestre. Il est réactif au point qu'il n'est pas découvert normalement sous forme naturelle, mais plutôt juste dans des mélanges. Le fluor se trouve dans les minéraux, notamment la fluorite, la topaze et le feldspath.

3. Il est de nature réactive, le stockage du fluor est difficile. L'acide fluorhydrique (HF), par exemple, est si destructeur qu'il brisera le verre. Toutes choses étant égales par ailleurs, le HF est plus sûr et plus facile à transporter et à manipuler que le fluor pur.

4. Il n'y a qu'un seul isotope stable du fluor, le F-19.