Comment préparer l'acétate de sodium à la maison ?

Chimiquement, l'acétate de sodium est un mélange de divers éléments atome de sodium (Na), deux atomes de carbone (C), deux atomes d'oxygène (O) et 3 atomes d'hydrogène (H). Lorsque nous écrivons techniquement ce produit chimique, il est représenté par C₂ H₃ NaO₂ . Généralement, il se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche hygroscopique ou attirant l'eau. L'acétate de sodium peut être appelé le sel de sodium de l'acide acétique, l'éthanoate de sodium.

Il appartient à une base conjuguée d'un acide faible, ce qui signifie qu'il ne s'ionise que partiellement dans l'eau. Cette nature d'ionisation partielle confère à l'acétate de sodium des propriétés tampons, c'est-à-dire la capacité de maintenir les solutions à un pH relativement constant, même s'il subit des défis acides ou basiques. Cette propriété, associée à sa faible toxicité, nous explique pourquoi l'acétate de sodium peut être trouvé dans les industries comme l'un des ingrédients les plus cruciaux dans plusieurs industries allant de la production de pétrole à l'arôme alimentaire.

Applications

Quand on parle d'utilisations en laboratoire, l'acétate de sodium se retrouve aussi dans l'un des réactifs des laboratoires de biologie moléculaire et de biochimie, entre autres. Alors qu'en termes industriels, l'acétate de sodium peut neutraliser l'acide sulfurique très fort présent dans les flux de déchets.

Il peut être utilisé sur des surfaces métalliques, pour éliminer les impuretés, les taches, la rouille ou le tartre et peut également aider au processus de tannage du cuir, ainsi que durcir le chloroprène. En ce qui concerne l'industrie textile, il neutralise les flux de déchets d'acide sulfurique. Lors du traitement du coton pour les tampons de coton jetables, l'acétate de sodium est utilisé pour éliminer l'accumulation d'électricité statique.

L'acétate de sodium est utilisé pour atténuer les dégâts d'eau sur le béton en agissant comme un scellant pour béton.

Dans la conservation des aliments, le marinage est l'une des méthodes de conservation de divers produits alimentaires. Le principal avantage de cette méthode de décapage est qu'elle arrête ou ralentit considérablement la détérioration causée par les micro-organismes et qu'elle peut être utilisée comme exhausteur de goût.

Dans notre vie quotidienne, il y a beaucoup d'aliments à mariner, comme un concombre, qui est trempé dans une solution acide. Cela peut donner un goût très salé ou acide. Si vous vérifiez la raison, le goût salé provient des ions sodium et le goût acide provient des ions acétate, l'ion d'un acide acétique.

Est-ce que quelqu'un n'aime pas le fromage ? Sauf dans certaines conditions, comme certaines personnes allergiques au fromage ?

La réponse par défaut est NON !

Parce que cela fait partie de notre petit-déjeuner quotidien et que nous en profitons !

L'acétate de sodium est principalement utilisé comme émulsifiant dans les fromages fondus comme les fromages affinés, les fromages fondus et les analogues de fromage et les produits laitiers. Les produits laitiers pouvant contenir de l'acétate de sodium comprennent la crème sure, le babeurre, le yaourt, le lait concentré et toute boisson laitière ou à base de lactosérum.

Comme je l'ai mentionné plus tôt, dans le premier paragraphe de cet article, il s'agit d'un sel de sodium d'acide acétique, qui aide à réduire la teneur en humidité d'un produit, contribuant ainsi à réduire la croissance des bactéries. C'est la raison pour laquelle des produits carnés comme le poisson, les saucisses, le jambon, la charcuterie, le poulet, le bœuf, etc. sont ajoutés à ce sel pour augmenter leur durée de conservation. L'acétate de sodium donne également la saveur salée à cette viande.

Permettez-moi de vous présenter quelques rôles intéressants de l'acétate de sodium dans notre vie quotidienne.

Habituellement, lorsque nous avons un temps libre ou dans les salles de cinéma, nous achetons des frites comme collation.

Quelqu'un a-t-il senti la saveur légèrement acidulée des frites ?

Si vous aimez les croustilles de sel et de vinaigre emballées, vous serez peut-être surpris d'apprendre qu'il peut s'agir d'acétate de sodium offrant cette saveur légèrement acidulée plutôt que de vrai sel et vinaigre.

Vous avez peut-être été surpris de connaître les nombreuses applications différentes de l'acétate de sodium.

La réponse incontestable est OUI !

Permettez-moi maintenant de discuter avec vous des méthodes de préparation de l'acétate de sodium.

Tout le monde y pense, c'est un travail fastidieux et mouvementé ! Et peut-être déjà commencé à réfléchir

Comment se préparer ?

Quels sont les ingrédients nécessaires ? Tous ces ingrédients sont-ils facilement disponibles ?

Dans quelle mesure ces ingrédients sont-ils sûrs ?....

Ne vous grattez pas la tête !

C'est le processus très simple! Et il peut être préparé chez vous ! Avec des ingrédients ménagers courants.

Oui! Vous avez bien entendu !

Ces ingrédients ménagers comprennent

Bicarbonate de soude [terme chimique bicarbonate de sodium] et

Vinaigre [terme chimique acide acétique]

Méthode de préparation

L'acétate de sodium peut être fabriqué avec les ingrédients ménagers courants, le bicarbonate de soude et le vinaigre. Avant de faire cette préparation, il est conseillé de porter des lunettes de sécurité car les éclaboussures de solutions dans les yeux peuvent être irritantes.

Pour commencer la réaction, ajoutez une cuillerée de bicarbonate de soude dans un récipient en verre. Ajouter lentement le vinaigre en faisant attention de ne pas créer trop de mousse. Continuez à ajouter du vinaigre tout en remuant le mélange.

Une fois que le mélange cesse de bouillonner, vous pouvez arrêter d'ajouter du vinaigre car tout le bicarbonate de sodium s'est converti en acétate de sodium, en dioxyde de carbone.

Pour séparer l'acétate de sodium de l'eau, faites bouillir la solution jusqu'à ce que vous entendiez un grésillement et un claquement. À ce stade, si vous soufflez sur le dessus de la surface, des cristaux se formeront. Lorsque vous obtenez cette solution d'acétate de sodium sursaturée, refroidissez la solution à température ambiante; il formera un gel translucide.

Grattez le gel dans un bol tapissé d'un filtre à café, qui absorbera l'eau restante. Cassez les morceaux avec le dos d'une cuillère et placez-les sur un autre filtre à café pour terminer le processus de séchage, créant ainsi de la poudre d'acétate de sodium.

Les réactions impliquées dans ce processus sont

CH₃ COOH + NaHCO₃ → CH₃ COONa + H₂ CO₃
H₂ CO₃ → CO₂ + H₂ O

Industriellement, l'acétate de sodium est préparé à partir d'acide acétique glacial et d'hydroxyde de sodium.

CH₃ COOH + NaOH → CH₃ COONa + H₂ O

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