Quels sont les non-métaux dans le tableau périodique ?

Propriétés des non-métaux

En général, les non-métaux sont cassants, ternes et ont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Ils ont tendance à avoir des points de fusion plus bas que les métaux. La plupart des non-métaux existent dans deux des trois états de la matière à température ambiante :les gaz et les solides, à l'exception du brome, qui existe sous forme liquide.

Les non-métaux ont des énergies d'ionisation et des électronégativités élevées. La plupart des non-métaux ont la capacité de gagner facilement des électrons. Les non-métaux présentent un large éventail de propriétés chimiques et de réactivités.

Propriétés physiques des non-métaux

Voici les propriétés des non-métaux :

• Les non-métaux ont des énergies d'ionisation élevées.
• Ils ont une électronégativité élevée.
• Les non-métaux sont des isolants, ce qui signifie qu'ils sont de mauvais conducteurs d'électricité.
• Ils sont ternes, ils n'ont pas de lustre comme les métaux.
• Les non-métaux sont de mauvais conducteurs de chaleur. Ce sont de mauvais conducteurs thermiques.
• Ils sont très faibles et cassants. Ils ont tendance à se casser ou à se briser facilement.
• Les non-métaux ont une faible densité. Ils sont légers pour leur taille.
• Ils ne sont pas de bons conducteurs de son et ne font pas de bruit lorsqu'ils sont touchés.
• Ils ont tendance à gagner facilement des électrons.
• Les non-métaux peuvent être solides, liquides ou gazeux.
• Les non-métaux forment des oxydes acides.
• Ce sont de bons agents oxydants.
• Généralement, les non-métaux ont quatre à huit électrons dans la coque externe.

Propriétés chimiques des non-métaux

Les propriétés chimiques des non-métaux :

• Les non-métaux sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Le graphite et le gaz carbonique sont des exceptions.
• Contrairement aux métaux, les non-métaux ne sont ni malléables ni ductiles.
• Les non-métaux réagissent davantage avec les métaux qu'avec les non-métaux.
• Généralement, les non-métaux réagissent avec d'autres non-métaux à des températures élevées.
• La plupart des non-métaux ne réagissent pas avec l'air à température ambiante.
• Le phosphore blanc est le seul non-métal qui réagit avec l'air pour former son oxyde en brûlant.
• Habituellement, les non-métaux ne réagissent pas avec l'eau. À l'exception du chlore, le chlore se dissout dans l'eau pour former une solution acide.
• Les non-métaux ont une faible densité.
• Ils ne forment pas d'alliages. Cependant, les non-métaux comme le carbone, le silicium et le phosphore.
• Les non-métaux existent dans tous les états de la matière à température ambiante.
• Différents non-métaux ont des réactions différentes.
• Le chlore est le métal le plus réactif de la famille des halogènes, c'est-à-dire le chlore (Cl), le brome (Br), l'iode (I) et le fluor (F). L'ordre de réactivité de la famille des halogènes est Cl> Br> I.
• Par conséquent, le chlore (Cl) peut déplacer le brome (Br) et l'iode (I) des solutions de bromures (NaBr) et d'iodures (NaI).
• Les solides ioniques se forment lorsque des non-métaux à forte électronégativité réagissent avec des métaux alcalins et alcalino-terreux.

Exemples de non-métaux

Des exemples de non-métaux incluent l'hydrogène, le carbone, le chlore, l'hélium, le fluor, l'azote, le phosphore et le sélénium.

Éléments à gaz non métalliques

La plupart des non-métaux sont des gaz clairs et inodores à température ambiante. L'hydrogène, l'hélium, l'azote, l'oxygène, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon entrent tous dans cette catégorie. 78 % de notre atmosphère est composée d'atomes d'azote, tandis que 20 % est composée d'oxygène.

Le chlore est un gaz de couleur jaune-vert avec une odeur distincte qui brûle les narines à fortes doses. Vous l'avez peut-être senti en visitant une piscine chlorée. Le fluor est un gaz jaune tout aussi désagréable à sentir et nettement plus toxique. Le radon est instable et souvent radioactif. Il s'infiltre dans les sous-sols souterrains et doit être pompé par des systèmes de ventilation.

Le brome est un liquide brun à température ambiante qui s'évapore facilement en un gaz orange foncé. C'est le seul élément non métallique qui existe sous forme liquide. Comme le chlore et le fluor, le brome a une odeur distincte et peut être assez toxique.

Éléments solides non métalliques

Les éléments restants, le carbone, le phosphore, le soufre, le sélénium et l'iode, existent sous forme solide à température ambiante. Chacun de ces éléments non métalliques a plusieurs formes solides différentes dans lesquelles il peut exister, bien que certaines formes soient plus courantes que d'autres.

Par exemple, le carbone se trouve le plus souvent sous forme de graphite, mais il forme également des diamants. La forme la plus courante de soufre est un solide jaune et cassant et légèrement puant, comme des œufs pourris. Le phosphore a de nombreuses formes, dont l'une est un gaz, le phosphore blanc, qui peut s'enflammer s'il est exposé à l'oxygène. L'iode est souvent un solide brun qui se sublime facilement en vapeurs violettes.

Gaz nobles

Six non-métaux sont classés comme gaz nobles :l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon radioactif. Dans les tableaux périodiques conventionnels, ils occupent la colonne la plus à droite. Ils sont appelés gaz nobles en raison de leur très faible réactivité chimique caractéristique.

Ils ont des propriétés très similaires, tous étant incolores, inodores et ininflammables. Avec leurs enveloppes électroniques externes fermées, les gaz nobles ont de faibles forces d'attraction interatomiques, ce qui se traduit par des points de fusion et d'ébullition très bas. C'est pourquoi ce sont tous des gaz dans des conditions standard, même ceux dont la masse atomique est supérieure à celle de nombreux éléments normalement solides.

Chimiquement, les gaz nobles ont des énergies d'ionisation relativement élevées, des affinités électroniques nulles ou négatives et des électronégativités relativement élevées. Les composés des gaz nobles se comptent par centaines, bien que la liste continue de s'allonger, la plupart d'entre eux se produisant via l'oxygène ou le fluor se combinant avec le krypton, le xénon ou le radon.

FAQ.

Que sont les non-métaux ?

En chimie, un non-métal est un élément chimique auquel il manque généralement une prédominance de propriétés métalliques; ils vont des gaz incolores aux solides brillants et réfractaires (point de fusion élevé). Les électrons des non-métaux se comportent différemment de ceux des métaux.

Quels sont les 10 non-métaux ?

Les 17 éléments non métalliques sont l'hydrogène, l'hélium, le carbone, l'azote, l'oxygène, le fluor, le néon, le phosphore, le soufre, le chlore, l'argon, le sélénium, le brome, le krypton, l'iode, le xénon et le radon.

Combien y a-t-il de non-métaux dans le tableau périodique ?

Il y a 18 non-métaux dans le tableau périodique. Tous ces non-métaux sont situés dans le coin supérieur droit du tableau périodique (l'hydrogène est situé dans le coin supérieur gauche). Ainsi, en considérant l'astatine comme un non-métal, il y a un total de 18 non-métaux sur le tableau périodique. Et si l'astatine (At) est exclue des non-métaux, alors il y a un total de 17 non-métaux.

Pourquoi ce nombre est-il inexact ?

Parce qu'il n'y a pas de définition largement acceptée des métaux, des non-métaux et des semi-métaux. Un chimiste peut définir les non-métaux sur la base des propriétés chimiques de l'élément, tandis qu'un physicien peut définir les non-métaux sur la base de la densité ou du numéro atomique. Ainsi, nous pouvons dire que le nombre total de non-métaux sur le tableau périodique est de 17 ou 18.

Quels sont les exemples de non-métaux ?

Des exemples de non-métaux comprennent l'hydrogène, le carbone, le chlore et l'hélium. Les propriétés des non-métaux comprennent un point d'ébullition relativement bas et une mauvaise conductivité; les non-métaux solides sont ternes et cassants.

Où trouvez-vous des non-métaux dans le tableau périodique ?

Les métaux sont à gauche de la ligne (à l'exception de l'hydrogène, qui est un non-métal), les non-métaux sont à droite de la ligne et les éléments immédiatement adjacents à la ligne sont les métalloïdes.

Dans quel groupe appartiennent les non-métaux ?

Le groupe VIIA est le seul groupe du tableau périodique dans lequel tous les éléments sont des non-métaux. Ce groupe contient F, Cl, Br, I et At. L'autre nom de ce groupe est halogène qui signifie producteur de sel.

Quels produits chimiques sont similaires aux non-métaux ?

Les non-métaux partagent de nombreuses propriétés similaires, notamment Ils sont soit gazeux (hydrogène, oxygène, azote) soit solides (carbone, soufre) dans des conditions standard. Ce ne sont pas de bons conducteurs d'électricité ou de chaleur. Ils sont très cassants sous leur forme solide.

À quoi servent les non-métaux ?

L'hydrogène liquide est utilisé comme carburant de fusée. Le carbone sous forme de graphite est utilisé pour fabriquer les électrodes des cellules électrolytiques et des cellules sèches. L'azote est utilisé dans la fabrication d'ammoniac, d'acide nitrique et d'engrais. L'azote est utilisé pour conserver les matières alimentaires.

Quelles sont les utilisations des non-métaux dans notre vie quotidienne ?

Pour fabriquer des fils électriques, des ustensiles de cuisine, etc., on utilise du cuivre. En tant que revêtement protecteur pour le fer, le zinc est principalement utilisé. L'aluminium est utilisé pour produire des câbles électriques, des emballages, des ustensiles de cuisine, etc. Non-métaux L'hydrogène est utilisé dans la synthèse d'ammoniac et d'alcool méthylique, les torches de soudage, etc.

Qui a découvert les non-métaux ?

En 1789, le chimiste français Antoine Lavoisier a essayé de regrouper les éléments en métaux et non-métaux. Quarante ans plus tard, le physicien allemand Johann Wolfang Döbereiner a observé des similitudes dans les propriétés physiques et chimiques de certains éléments.

Quelles sont les propriétés du non-métal ?

Propriétés physiques des non-métaux, non malléables et ductiles :les non-métaux sont très fragiles et ne peuvent pas être enroulés en fils ou martelés en feuilles. Conduction :Ce sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Lustre :Ceux-ci n'ont pas de lustre métallique et ne réfléchissent pas la lumière.

Quelles sont certaines des caractéristiques des non-métaux ?

Sous forme élémentaire, les non-métaux peuvent être gazeux, liquides ou solides. Ils ne sont pas brillants (lustrés) et ils ne conduisent pas bien la chaleur ou l'électricité. Habituellement, leurs points de fusion sont inférieurs à ceux des métaux, bien qu'il existe des exceptions. Les solides se cassent généralement facilement et ne peuvent pas se plier comme les métaux.

Quelle est la raison la plus probable pour laquelle les non-métaux sont des isolants électriques ?

Étant donné que les couches de valence des atomes non métalliques sont presque pleines, les atomes attirent les électrons et les retiennent fermement pour remplir leurs couches de valence.

Les non-métaux sont-ils ternes ?

Les non-métaux typiques ont un aspect terne, coloré ou incolore; sont cassants lorsqu'ils sont solides; sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité et contiennent des oxydes acides.

En quoi l'oxygène est-il un non-métal ?

Les grandes valeurs de l'électronégativité et de l'affinité électronique de l'oxygène sont typiques d'éléments qui ne présentent qu'un comportement non métallique. Dans tous ses composés, l'oxygène prend un état d'oxydation négatif, comme on peut s'y attendre des deux orbitales externes à moitié remplies.

Les non-métaux sont-ils de bons isolants ?

Les non-métaux ne permettent ni à la chaleur ni à l'électricité de les traverser facilement. Ce sont des isolants. Par exemple, la chaleur ne passe pas facilement dans l'air. L'air est un mélange de plusieurs gaz non métalliques, tels que l'oxygène et l'azote.

Les non-métaux sont-ils des semi-conducteurs ?

Ces éléments appelés métalloïdes ou parfois semi-métaux, présentent des propriétés caractéristiques à la fois des métaux et des non-métaux. Les structures de ces éléments sont similaires à bien des égards à celles des non-métaux, mais les éléments sont des semi-conducteurs électriques.

Les non-métaux sont-ils invisibles ?

Ils ne sont pas particulièrement malléables, et alors que la plupart des métaux sont brillants, les non-métaux peuvent être de couleur terne, noirs (dans le cas du carbone sous certaines formes ou allotropes), ou invisibles, comme c'est le cas avec la plupart des non-métaux gazeux.

Quel est le non-métal le plus réactif ?

L'élément fluor est le non-métal le plus réactif. On ne le trouve pas dans la nature en tant qu'élément libre. Le gaz fluor réagit de manière explosive avec de nombreux autres éléments et composés et est considéré comme l'une des substances connues les plus dangereuses.